yleisyys
Osmolaarisuus ilmaisee liuoksen konsentraation korostamalla siinä liuenneiden hiukkasten lukumäärää riippumatta sen sähkövarasta ja koosta.
Litralla liuosta, joka sisältää moolia glukoosia, on näin ollen sama osmolaarisuus kuin litraa liuosta, joka sisältää moolia natriumia (koska mooli sisältää määritelmän mukaan kiinteän määrän hiukkasia - atomeja, ioneja tai molekyylejä -, joka on yhtä suuri kuin 6, 02x1023). Näiden kahden osmolaarisuus eroaa kuitenkin kolmannesta liuoksesta, joka sisältää moolia keittiösuolaa; jälkimmäinen (jonka molekyylikaava on NaCl) itse asiassa dissosioituu Na +: ssa ja Cl-: ssa, jolloin syntyy liuos, joka sisältää hiukkasten kaksinkertaisen.
| OSMOLARITEEN VERTAILU | ||
| A) Yksi mooli glukoosia liuotettiin yhteen litraan liuosta | B) kaksi moolia natriumia liuotettuna yhteen litraan liuosta | C) Yksi mooli NaCl liuotettuna yhteen litraan liuosta |
| A on hyposmootti suhteessa B: hen | B on isosmootti suhteessa C: hen | C on isosmootti suhteessa B: hen |
| A on hyposmootti suhteessa C: hen | B on hyperosmootti suhteessa A | C on hyperosmootti suhteessa A |
Normaaleissa olosuhteissa osmolaarisuus on sama kaikille organismin eri osissa oleville nesteille, ja sen arvo on noin 300 mOsM (lopulliset gradientit peruutetaan veden liikkeillä). Nämä osastot voidaan jakaa sisäisiin ja ylimääräisiin soluihin, jotka sisältävät vastaavasti 40%: n ja 20%: n painon vesimäärän; solunulkoinen osasto on edelleen jaettu kahteen osastoon: plasman yksi (1/3) ja interstitiaalinen (2/3).
On erittäin tärkeää, että eri osastojen osmolaarisuus on sama; itse asiassa, jos liuenneiden aineiden pitoisuus kasvaa solunulkoisessa nesteessä, vesi poistuu solusta osmoosin (ja kutistumien) avulla, kun taas päinvastaisessa tilanteessa solu vetää vettä purskeen aikaansaamiseksi.
Huomautus : vaikka osmoosien lukumäärä kilogrammaa kohti ( osmolaliteetti ) eikä litraa kohti ( osmolaarisuus ) määrää osmoosin laajuuden, hyvin laimennettujen ratkaisujen, kuten kehon liuosten, osalta osmolaarisuuden ja osmolaliteetin kvantitatiiviset erot ovat alle 1% (koska vain pieni osa niiden painosta tulee liuoksesta). Siksi näitä kahta termiä käytetään usein keskenään vaihdettavina.
Plasman osmolaarisuuden pääasiallinen säätely on munuainen, joka tuottaa enemmän tai vähemmän laimeaa virtsaa organismin homeostaattisten tarpeiden mukaan.
| Plasman osmolaarisuus ≈ 290 mOsm / L * | |
| elektrolyytit | EI SÄHKÖISKOHTAISET |
| Natrium 140 mmol / l | Azotemia 5 mmol / l |
| Kalium 4 mmol / l | Verensokeri 5 mmol / l |
| Kloori 104 mmol / l | |
| Abstrakti Fork. 24 mmol / l | |
| Magnesium 1 mmol / L | |
| Kalsium 2, 5 mmol / l | |
Solunulkoisessa vesisektorissa tärkein osmoli on natrium, kun taas solunsisäisellä alueella kalium vallitsee.
* On kuitenkin sanottava, että tehokas plasman osmolaarisuus (tai toniteetti) ei vastaa kokonaismäärää. Itse asiassa vain sellaiset molekyylit, jotka eivät voi vapaasti kulkea niiden välissä olevien läpäisevien kalvojen läpi, määrittävät veden liikkeet eniten keskittyneestä liuoksesta vähiten keskittyneeseen. Päinvastoin, on muitakin, kuten urea, joka, vaikkakin myötävaikuttamalla osmolaarisuuden määritykseen, ovat vapaasti läpäiseviä (ne ylittävät kalvot) eivätkä sellaisenaan luo veden gradientteja.
Urea kulkee siis solunesteen ilman ongelmia ja ei siten kykene kunnostamaan veden liikkeitä kalvon molemmilla puolilla.
Tätä tarkoitusta varten hypo- halaamiset osmoseptorit, jotka ovat stimuloineet hypersodemian, käynnistävät janon stimulaation ja sen seurauksena veden tuonti tuo plasman osmolaarisuuden takaisin tasapainoon. Samanaikaisesti vapautuu antidiureettinen hormoni (tai ADH tai vasopressiini), joka vaikuttaa munuaisten tasoon lisäämällä veden reabsorptiota ja vähentäen siten sen poistumista virtsasta. Nämä puolestaan lisäävät niiden osmolaarisuutta (koska ne ovat keskittyneempiä). Munuaisella on kyky nostaa tämä parametri 1200 mOsM / L: iin asti tai pienentää sitä 50 mOsM / L: iin riippuen erilaisista orgaanisista tarpeista.
Mikä
- Osmolaarisuus on nesteen liuenneiden hiukkasten määrä (litraa ilmaistuna).
- Osmolariteettitesti heijastaa aineiden, kuten natriumin, kaliumin, kloorin, glukoosin ja urean, pitoisuutta verinäytteessä, virtsassa tai joskus ulosteissa.
- Plasman osmolaarisuutta käytetään arvioimaan tasapainoa veden ja liuenneiden hiukkasten välillä ja määrittämään sellaisten aineiden läsnäolo, jotka voivat aiheuttaa epätasapainoa tässä tilassa.
Miksi mittaat
Plasmaosmolaarisuutta käytetään arvioimaan organismin vesipitoista suolaliuosta ja tunnistamaan merkittävästi lisääntyneen tai vähentyneen virtsan tuotannon alkuperän. Testiä käytetään myös määrittämään hyponatremia-tilan (matalat natriumkonsentraatiot) tilan virtsan heikentymisen tai veren nesteiden lisääntymisen vuoksi.
Plasman osmolaarisuus on hyödyllinen tukena kroonisen ripulin syyn määrittämisessä ja mahdollistaa osmoottisesti aktiivisten lääkkeiden hoidon seurannan (kuten mannitolin tapauksessa, joka on diureetti, jota käytetään aivoödeeman hoitoon).
Lisäksi tutkimusta voidaan käyttää toksikologisena tutkimuksena, jos metanolin, glykoletyleenin, isopropyylialkoholin, asetonin ja lääkkeiden, kuten asetyylisalisyylihapon (aspiriini) nauttiminen on todennäköistä suurina määrinä.
Normaalit arvot
Normaalit osmolaarisuusarvot ovat välillä 275 ja 295 mOsm / L.
Huomautus : tentin viitejakso voi muuttua analyysilaboratoriossa käytettävän iän, sukupuolen ja instrumentaation mukaan. Tästä syystä on suositeltavaa tutustua suoraan raportissa lueteltuihin alueisiin. On myös muistettava, että potilaan sairaushistoriaa tunteva yleislääkäri arvioi analyysien tulokset kokonaisuutena.
Korkea Osmolariteetti - Syyt
Normaalia korkeammat osmolaarisuuden arvot voivat riippua seuraavista tiloista tai patologioista.
- hyperglykemia;
- uremia;
- hypernatremia;
- Diabetes;
- Hyperlaktasidemia (maitohappoasidoosi).
Lisääntyneet arvot löytyvät myös seuraavista:
- Diabetes mellitus;
- Mannitolihoito
- Diabeettinen ketoasidoosi;
- Alkoholinen ketoasidoosi;
- Munuaisten vajaatoiminta;
- Kuivuminen;
- Maksasairaus
- trauma;
- sokki;
- Myrkytys etanolista, glykoletyleenistä, isopropyylialkoholista ja metanolista.
Matala Osmolariteetti - Syyt
Osmolaarisuuden väheneminen voi johtua seuraavista:
- hyponatremian;
- ADH: n epäasianmukainen eritys
Miten sitä mitataan
Plasman osmolaarisuus mitataan veren näytteestä, joka on otettu käsivarren laskimosta. Tämä parametri voidaan määrittää myös satunnaisella virtsanäytteellä tai joissakin tapauksissa tuoreilla nestesuolilla (jäähdytetty tai jäädytetty 30 minuutin kuluessa keräyksestä).
valmistelu
Joskus plasman osmolaarisuuden tutkiminen ei vaadi mitään valmistelua; muissa tapauksissa on tarpeen tarkkailla nopeasti (ei ruokaa tai juomia lukuun ottamatta vettä) vähintään 6 tuntia ennen testin aloittamista. Lääkäri pystyy antamaan asian kannalta tarkoituksenmukaiset ohjeet.
Tulosten tulkinta
Plasmaattinen osmolaarisuus on dynaaminen parametri, joka vaihtelee riippuen siitä, miten organismi reagoi suolaisen veden väliaikaiseen epätasapainoon ja miten se korjaa sen. Testitulos on arvioitava yhdessä potilaan kliinisen kuvan ja muiden testien, kuten natriumin, glukoosin ja atsotemian, tulosten kanssa.
Osmolariteetti ei ole diagnostinen: se viittaa siihen, että potilaalla on epätasapaino, mutta ei korosta syytä. Yleensä, kun arvo on korkea, se tarkoittaa, että vesi on laskenut veressä ja / tai liuenneet aineet ovat lisääntyneet. Jos osmolaarisuus pienenee, nesteiden kasvu on todennäköistä.
Useimmista sairauksista, jotka voivat aiheuttaa plasman osmolaarisuuden lisääntymistä, uremiaa, hyperglykemiaa, diabeteksen insipidusta, hyperlaktasidemiaa ja hypernatraemiaa esiintyy yleisemmin.
Sen sijaan osmolaarisuuden väheneminen voi johtua ennen kaikkea hyponatremian tilan esiintymisestä potilaassa.
